LAPORAN PRAKTIKUM: CARA-CARA MENYATAKAN KONSENTRASI LARUTAN

Dwi Sulistiyo Oktober 07, 2018 2

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA UMUM

 

Disusun Oleh:

Nama                 : Dwi Sulistiyo

NPM                  : E1C016061

Prodi                  : Peternakan

Kelompok          : V(lima)

Hari/Jam            : Selasa/14:00-15:40

Tanggal              : 18 Oktober 2016

Dosen                : 1.  Drs. Syafnil, M.Si

                             2.  Dra. Devi Silsia, M.Si

Ko-Ass              : 1.  Andi Kardo Samosir / E1G012034

                             2.  Andika Putra / E1G013034

Objek Praktikum           : CARA-CARA MENYATAKAN

                                         KONSENTRASI LARUTAN

LABORATORIUM TEKNOLOGI PERTANIAN

FAKULTAS PERTANIAN

UNIVERSITAS BENGKULU

2 0 1 6

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  LATAR BELAKANG

Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat bervariasi.

Fase larutan dapat dapat berwujud gas, padat atau cair. Larutan gas misalnya udara. Larutan padat misalnya perunggu, amalgam, dan paduan logam lain. Larutan cair misalnya air laut, larutan gula dalam air. Larutan terdiri atas dua komponen, yaitu pelarut (solvent) dan zat terlarut (solute). Pelarut merupakan komponen yang lebih banyak, atau komponen yang menentukan keadaan larutan, sedangkan zat terlarut adalah komponen dengan jumlah yang sedikit.

Larutan terbentuk melalui pencampuran dua atau lebih zat murni yang molekulnya berinteraksi langsung dalam keadaan tercampur. Untuk menyatakan kepekaaan atau konsentrasi suatu larutan dapat di lakukan berbagai cara tergantung pada tujuan penggunaannya. Adapun satuan yang digunakan untuk menentukan kepekaan larutan adalah molaritas. Molaritas, persen berat, persen volume, atau sebagainya Dalam dunia kimia, larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat. Zat yang jumlahnya sedikit didalam larutan disebut zat terkarut atau solut, sedangkan jumlahnya yang lebih banyak dari pada zat-zat lain dalam larutan disebut pelarut atau solven. Proses pencampuran zat terlarut dan pelarut membentuk larutan disebut pelarut atau solvasi. Contoh larutan yang umum sering di jumpai adalah padatan yang di lakukan dalam cairan. Seperti garam atau gula yang dilarutkan dalam air. Gas dapat pula dilakukan dalm cairan. Setelah itu, airan dapat pula larut dalam cairan lain,dan gas larut dalam gas lain. Terdapat pula larutan padat, misalnya aloy dan mieral tertentu.

Dalam pembutan larutan, dapat diketahui reaksi reaksi apa saja yang terjadi jika zat terlarut dan zat pelarut saling bercampur membentuk larutan. Reaksi-reaksi yang muncul itu tidak hanya terjadi dalam labotarium namun juga bisa terjadi dialam kita. Sehingga percobaan ini juga sangat erat kaitannya dengan keterampilan dasar dalam bekerja di labotarium kimia.

1.2  TUJUAN

1. Menjelaskan berbagai suatu konsentrasi larutan.

2. Mampu membuat larutan pada berbagai konsentrasi.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat bervariasi. Larutan dapat berupa gas, cairan, atau padatan. Larutan encer adalah larutan yang mengandung sebagian kecil solute, relative terhadap jumlah pelarut. Sedangkan larutan pekat adalah larutan yang mengandung sebagian besar solute. Solute adalah zat terlarut. Sedangkan solvent (pelarut) adalah medium dalam mana solute terlarut (Baroroh, 2004).

Larutan terbentuk melalui pencampuran dua atau lebih zat murni yang molekulnya berinteraksi langsung dalam keadaan tercampur. Perubahan gaya antarmolekul yang dialami oleh molekul dalam bergerak dari zat terlarut murni atau pelarut ke keadaan tercampur mempengaruhi baik kemudahan pembentukan maupun kestabilan larutan. Larutan dapat berada dalam kesetimbangan fase dengan gas, padatan, atau cairan lain, kesetimbangan ini sering kali menunjukkan efek yang menarik yang ditentukan oleh bobot molekul zat terlarut (Oxtoby, 2001).

Konsentrasi dari larutan dapat dinyatakan dengan bermacam-macam cara. Cara-cara ini dapat dibagi dua, yaitu :

1. Massa zat terlarut dalam sejumlah massa pelarut atau larutan, dan

2. Massa zat terlarut dalam sejumlah volume larutan.

Masing-masing mempunyai keuntungan, karena konsentrasi di sini tidak dipengaruhi temperatur. (Sukardjo, 1990)

Selesainya suatu proses reaksi dapat dilihat dari perubahan warna, jika warna larutan sudah berubah maka tercapailah suatu titrasi. Indikator merupakan asam dan basa kedua dalam larutan yang dititrasi. Penyebab warna berubah adalah karena indikator lebih lemah dari pada asam atau basa  analit, sehingga indikator bereaksi terakhir dengan titrat (Suardhana, 1986)

 

BAB III

METODELOGI

3.1  ALAT DAN BAHAN

Alat :

Pipet Ukur

Pipet volunme

Neraca Analitik

Botol Semprot

Kaca Arloji

Labu Ukur

Pipet tetes

Corong

Sudip/spatula

Bahan :

H₂SO₄

NaCl

NaOH

Etanol      

KIO₃

HCl

Asam Oksalat

nitrogen

3.2  CARA KERJA

1.      Membuat larutan NaCL 1 %

Menimbang sebanyak 0,5 gram NaCl dengan Neraca Analitik, kemudian dilarutkan dengan aquades di dalam Labu Ukur 50 ml sampai tanda batas.

2.      Membuat larutan etanol 5%

Mengambil dipipet sebanyak 2,5 ml etanol absolut dengan pipet ukur, kemudian dimasukkan ke dalam Labu Ukur 50 ml dan diencerkan dengan aquades sampai tanda batas.

3.      Membuat larutan 0,01 M KIO₃ (Mr 214 gram/mol)

Menimbang sebanyak 0,107 gram KIO₃ dengan Neraca Analitik, kemudian dimasukkan ke dalam Labu Ukur 50 ml dan dilarutkan ke dalam aquades sampai tanda batas.

4.      Membuat larutan 0,1 M H₂SO₄

Memipet sebanyak 0,5 ml H₂SO₄ dengan pipet ukur, kemudian diencerkan dengan aquades dalam Labu Ukur 50 ml sampai tanda batas.

Labu ukur 50 ml diisi terlebih dahulu dengan aquades, kira-kira 25 ml, selanjutnya baru dipipetkan H₂SO₄ kedalam labu ukur, kemudian ditambah lagi denga aquades sampai tanda batas. Cara seperti ini berlaku untuk membuat larutan asam kuat dan basa kuat yang lain.

5.      Membuat larutan 0,1 N HCL (Mr. 36,5 gram .mol)

Mengambil larutan sebanyak 0,415 ml HCL 37% dengan pipet ukur, kemudian mengencerkan dengan aquades dalam labunukur 50 ml, sampai tanda batas.

6.      Membuat larutan 0,1 N asam oksalat ( Mr. H₂C₂O_4. 2H₂O. 126 gram/mol)

Menimbang 0,3151 gram asam oksalat dengan neraca analitik, kemudian mengencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

7.      Membuat larutan 1 N N_aOH (mr.40 gram/mol)

Menimbang 0,2 gram N_aOH, kemudian mengencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

8.      Membuat larutan 1000 ppm Nitrogen (N₂) ( Mr. Urea 60 gram/mol) 

Menimbang 0,1086 gram urea, kemudian mengencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

BAB IV

HASIL PENGAMATAN

1.      Membuat larutan NaCL 1 %

Dik      :

Gram zat terlarut         = 0,5 gram

Volume larutan           = 50 ml

            Dit       : % W/V ?

 

2.      Membuat larutan etanol 5%

Dik      :

            Volume zat terlarut     = 2,5 ml

            Volume larutan           = 50 ml

Dit       : %V/V ?

3. Membuat larutan 0,01 M KIO₃ (Mr 214 gram/mol)

Dik      :

            Gram zat terlarut         = 0,107 gram

            Volume larutan           = 50 ml

            Mr KIO₃                     = 214 gram/mol

Dit       : Molaritas?

4.   Membuat larutan 0,1 M H₂SO₄

Dik      :

            Ml zat terlarut             = 0,5 ml

            Ml larutan                   = 50 ml

            Mr H₂SO₄                   = 98 gram/mol

Dit       : Molaritas ?

5. Membuat larutan 0,1 N HCL (Mr. 36,5 gram .mol)

Dik      :

            Ml zat terlarut             = 0,415

            Konsentrasi HCl         = 37 %

            Volume larutan           = 50 ml

            Mr HCl                       = 36,5 gram/mol

Dit       : Normalitas ? 

6. Membuat larutan 0,1 N asam oksalat ( Mr. H₂C₂O_4. 2H₂O. 126 gram/mol)

Dik      :

            Gram zat terlarut         = 0,3151 gram

            Ml larutan                   = 50 ml

            Mr H₂C₂O₄.2H_2­O       = 126 gram/mol

Dit       : Normalitas ?

7.   Membuat larutan 1 N N_aOH (mr.40 gram/mol)

Dik      :

            Gram zat terlarut         = 0,2 gram

            Ml larutan                   = 50 ml

            Mr NaOH                   = 40 gram/mol

Dit       : Normalitas ?

 

8.   Membuat larutan 1000 ppm Nitrogen (N₂) ( Mr. Urea 60 gram/mol)

Dik      :

            Gram zat terlarut         = 0,1086 gram

            Ml larutan                   = 50 ml

            Mr Urea                      = 60 gram/ml

Dit       : ppm ?

BAB V

PEMBAHASAN

Dari hasil perhitungan yang didapati, saya tidak dapat membandingkan dengan literatur lainnya, karena tidak tersedianya literatur yang membahas lengkap mengenai pembuatan larutan tersebut satu per satu. Akan tetapi di sini saya mendapati hasil yang tidak jauh berbeda dari Buku Penuntun Praktikum sendiri. Hanya, apabila terdapat kekeliruan, semata-mata faktor human error atau kesalahan pada saat perhitungan itu sendiri yang dilakukan praktikan.

Dalam membuat larutan dengan menggunakan NaCl sebanyak 0,5 gram dan dilarutkan dengan aquades sebanyak 50 ml, menghasilkan NaCl dengan konsentrasi 1%. Dan sudah dibuktikan dengan menggunakan rumus dan hasilnya sama dengan Buku Penuntun Praktikum Kimia yaitu NaCl dengan konsentrasi 1%.

Dalam membuat larutan menggunakan Etanol sebanyak 2,5 ml dan dilarutkan dengan aquades sebanyak 50 ml, menghasilkan larutan Etanol dengan konsentrasi 5%. Dan ini sudah terbukti dengan menggunakan rumus %Volume/Volume. Hasilnya sama dengan Buku Penuntun Praktikum Kimia yaitu Etanol dengan konsentrasi 5%.

Membuat larutan menggunakan KIO₃ sebanyak 0,107 gram kemudian dilarutkan dengan aquades sebanyak 50 ml, diketahui Mr KIO₃ yaitu 214 gram/mol. Setelah dihitung Molaritasnya adalah 0,01 M. Hasil ini sudah sama dengan Buku Penuntun Praktikum Kimia.

Membuat larutan menggunakan H­₂SO₄ sebanyak 0,5 ml kemudian dilarutkan kedalam aquades dengan volume 50 ml, diketahui Mr H₂SO₄ yaitu 98 gram/mol. Setelah dihitung Molaritasnya adalah 0,1 M. Dan ini sudah sama dengan Buku Penuntun Praktikum Kimia.

Membuat larutan menggunakan HCl dengan konsentrasi 37% sebanyak 0,415 ml. Kemudian dilarutkan kedalam aquades dengan volume 50 ml, diketahui Mr HCl yaitu 36,5 gram/mol. Setelah dihitung Normalitasnya yaitu 0,048N. Hasil ini mendekati pada Buku Penuntun Praktikum Kimia yaitu 0,1 N. Dan apabila dibulatkan, maka hasilnya sama yaitu 0,084 N = 0,1 N.

Membuat larutan menggunakan Asam Oksalat sebanyak 0,3151 gram, kemudian dilarutkan kedalam aquades sebanyak 50 ml. Diketahui Mr Asam Oksalat yaitu 126 gram/mol. Setelah dihitung Normalitasnya menggunakan rumus hasilnya yaitu 0,1 N. Dan hasil ini sama dengan Buku Penuntun Praktikum Kimia yaitu 0,1 N.

Membuat larutan menggunakan NaOH sebanyak 0,2 gram dan dilarutkan kedalam aquades sebanyak 50 ml. Diketahui Mr NaOH yaitu 40 gram/mol. Setelah dihitung Normalitasnya menggunakan rumus, hasilnya yaitu 1 N. Dan ini sudah sama dengan Buku Penuntun Praktikum Kimia.

Membuat larutan menggunakan Nitrogen sebanyak 0,1086 gram, kemudian dilarutkan kedalam aquades dengan volume 50 ml. Diketahui Mr Nitrogennya yaitu 60 gram/mol. Setelah dihitung ppm menggunakan rumus hasilnya 2172 ppm, sedangkan dalam Buku Penuntun Praktikum Kimia adalah 1000 ppm. Kesalahan ini kemungkinan dari perhitungan atau salah ketika memasukkan bilangan-bilangan kedalam rumus.

BAB VI

PENUTUP

6.1  KESIMPULAN

1.      Terdapat enam cara dalam menentukan satuan konsentrasi larutan. Yang pertama yaitu menggunakn Persen Konsentrasi. Persen Konsentrasi sendiri terbagi atas tiga bagian yaitu Persen Berat, Persen Volume, dan Persen Berat per Volume. Kedua yaitu menggunakan Part Per Million (ppm) dan Part Per Billion (ppb). Ketiga yaitu menggunakan Fraksi Mol (fx). Keempat menggunakan Molaritas (M). Kelima menggunakan Molalitas (m). Keenam menggunakn Normalitas (N).

2.      Konsentrasi larutan adalah Perbandingan jumlah zat terlarut dalam larutan dan Perbandingan jumlah zat terlarut dalam pelarut. Dalam pembuatan larutan, dapat diketahui reaksi apa saja yang akan terjadi jika zat terlarut dan zat pelarut saling bercampur membentuk larutan.

6.2  SARAN

Kepada Laboratorium:

Keterbatasan alat dan bahan membuat praktikan terkesan tidak aktif.

Kepada Praktikan:

Jaga kebersihan Leb agar nyaman saat praktikum.

JAWABAN PERTANYAAN

1. 80 gram H₂SO₄ dilarutkan dengan 120 gram air.

Dik :

Mr. H₂SO₄      = 98 gram/mol             Mr. air ( H₂O ) = 18 gram/mol

BJ H₂SO₄        = 1303 gram/ml           BJ Air              = 1 gram/ml

Konsentrasi H₂SO₄ 100 %

2. Melengkapi tabel dibawah ini

Zat Terlarut	Gram Zat terlarut	Mol Zat Terlarut	Volume Larutan	Molaritas
NaNO3	25	A. 0,29	B. 0,241 L	1,2
NaNO3	C. 31,28 gram	D. 0, 368	16 liter	0,023
KBr	91	E. 0,76 mol	450 ml	F. 1,699 mol / l
KBr	G. 49,98 gram	0,42	H.	1,8

Proses Pengerjaan :

DAFTAR PUSTAKA

Achmad, H. 1993. Penentuan Dasar Praktikan Kimia.Bandung. Depdikbud : ITB. 

Baroroh, Umi L.U. 2004. Diktat Kimia Dasar 1. Banjar Baru : Universitas Lambung Mangkurat

Oxtoby,G. 2001. Prinsip-Prinsip Kimia Modern. Jakarta. Erlangga.

Syukri, 1999. Kimia Larutan. Bandung : Citra Aditya Bakti.

Suardhana, L. 1986. Kimia Dasar. Jakarta. Erlangga. 

Team Pengajar. 2016. Buku PenuntunPraktikum kimia. Bengkulu. Universitas Negeri Bengkulu.

Klik di bawah ini untuk melihat Document Nya: